Аварийно химически опасные вещества (АХОВ), их действие на организм человека

Тема урока: «Аварийно химически опасные вещества (АХОВ), их действие на организм человека».

Предприятия, относящиеся к химически опасным объектам. Химическая Целлюлозно-бумажная Оборонная Нефтеперерабатывающая Нефтехимическая Пищевая Текстильная

Предприятия – потребители АХОВ. Чёрная и цветная металлургия Целлюлозно-бумажная промышленность Машиностроение и оборонная промышленность Коммунально-бытовое хозяйство Медицинская промышленность Сельское хозяйство

Классификация АХОВ по характеру воздействия на человека

Степени опасности АХОВ Первый класс - ЧРЕЗВЫЧАЙНО ОПАСНЫЕ

Соединения фосфора Физиологическое действие фосфора Соединения фосфора токсичны. Смертельная доза белого фосфора — 50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2-3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в воздухе 0, 03 мг/м3. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию).

Бомбардировка белым фосфором

Ожоги белым фосфором

ХЛОР Хлор – это ядовитый газ желтовато-зеленого цвета, входящий в группу галогенов, с характерным удушливым запахом, тяжелее воздуха. Химически активен, хорошо растворим в воде, образуя при этом соляную и хлорноватистую кислоты. Легко сжижается. Нейтрализуется водным раствором гипосульфита.

Хлор Хлор — ядовитый удушливый газ, при попадании в легкие вызывает ожог легочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0, 006 мг/л. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. ПДК хлора в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3, в воздухе населенных пунктов 0, 03 мг/м3. Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. Хлор в 2, 5 раза тяжелее воздуха.

- Запах хлора в воздухе ощущается при концентрации 2-3 мг\м3, - в концентрации 0, 01 г/м3 хлор раздражает дыхательные пути, - в дозе более 0, 1 г/м 3 – вызывает тяжелые поражения.

В мирное время легкие формы отравления хлором возможны при частом посещении бассейна, при отбеливании белья или использовании чистящих хлор-содержащих средств в небольшом, закрытом помещении. Более тяжелые отравления наблюдаются в случае аварий на очистных сооружениях, предприятиях по производству хлора, железнодорожных катастрофах при транспортировке опасного груза.

Симптомы отравления и тяжесть состояния пострадавших зависят от концентрации хлора в воздухе или воде и продолжительности воздействия. При увеличении содержания хлора отмечается неприятное ощущение в носоглотке и за грудиной, затруднение дыхания, саднение в горле, слюнотечение, слезотечение, кашель. Эти явления исчезают вскоре после прекращения контакта с токсическим веществом, при условии непродолжительности нахождения в зоне поражения и небольшой концентрации отравляющего вещества в окружающей среде. Если отравление произошло при проглатывании хлорированной воды присоединяются боли в животе, тошнота, рвота, жидкий стул.

Первая помощь при отравлении хлором промывание глаз, носа, ротовой полости и желудка большим количеством воды или 2% раствором пищевой соды; при болях в глазах – закапывание по 2-3 капли 0, 5% раствора дикаина или 0. 25% новокаина, либо другого анестетика в соответствующей концентрации; обильное питье (вода, молоко) срочное обращение за квалифицированной медицинской помощью В стационаре проводят следующие лечебные мероприятия: восстановление проходимости дыхательных путей; респираторную поддержку;отравление хлором купирование отека легких; стабилизацию гемодинамики; коррекцию ацидоза; профилактику и лечение осложнений.

Фосген ФОСГЕН, бесцветный газ с запахом прелого сена, tкип 8, 2 °С. Сырье в производстве красителей, мочевины, поликарбонатов и др. В 1-ю мировую войну — отравляющее вещество удушающего действия. Смертельная концентрация в воздухе 0, 1-0, 3 мг/л при экспозиции 15 мин. Обладает скрытым периодом действия (2-12 ч) и кумулятивным эффектом. Используемый как отравляющее вещество удушающего свойства. Признаки поражения: скрытый период 2- 12 часов, слезотечение, боль в груди, затруднёное дыхание, кашель, тошнота, удушье.

Фтор Фтор — газ (плотность 1, 693 кг/м3) с резким запахом. Температура кипения –188, 14°C. Бледно-желтый газ с резким запахом, самый активный из неметаллов, разрушающе действующий на многие вещества. Фтористый — содержащий ф. Фторировать — насыщать (насытить) фтором.

Физические свойства фтора Фтор – ядовитый газ. В обычных условиях фтор – газ бледно-желтого цвета, с резким характерным запахом, напоминающим запах хлора и озона, обнаруживаемым даже при следах фтора. В жидком виде фтор имеет канареечно-жёлтый цвет. Молекула фтор двухатомна (F2); теплота её диссоциации точно неустановленна и зависимости от метода измерения колеблется от 51 до 73 ккал/моль.

Отравление фтором и его соединениями Острые отравления фтором в производственных условиях наблюдаются крайне редко, лишь при авариях. При высоких концентрациях фтористого водорода в воздухе, проявляются раздражение глаз и слизистой оболочки гортани и бронхов, слёзотечение, слюнотечение, носовые кровотечения. На кожу плавиковая кислота действует прижигающее, вызывая образование трудно заживающих язв. Фтористые соединения действуют угнетающе на ферменты энолазу, холинэстеразу и другие, а также вызывают нарушение кальциевого и фосфорного обмена. Лечение при отравлении соединениями фтора – питьё 0, 5 – 1% раствора хлористого кальция с смесью жжёной магнезии, промывание желудка такой же смесью; внутривенное введение 10% раствора хлористого кальция (10мл).

Бром Химический элемент, красно-бурая дымящаяся на воздухе едкая жидкость, употребляется в химии, а также в медицине, фотографии. При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. ПДК паров брома 0, 5 мг/м3. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0, 001% (по объему) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух, для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги. Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде.

Мышьяк Мышьяк — серое с металлическим блеском хрупкое вещество Мышьяк и все его соединения ядовиты. При остром отравлении мышьяком наблюдаются рвота, боли в животе, понос, угнетение центральной нервной системы. Помощь и противоядия при отравлении мышьяком: прием водных растворов Na2S2O3. Промывание желудка, прием молока и творога; специфическое противоядие — унитиол. ПДК в воздухе для мышьяка 0, 5мг/м3. Работают с мышьяком в герметичных боксах, используя защитную спецодежду. Из-за высокой токсичности соединения мышьяка использовались Германией как отравляющие вещества в Первую мировую войну. На территориях, где в почве и воде избыток мышьяка, он накапливается в щитовидной железе у людей и вызывает эндемический зоб.

Ртуть Ртуть — серебристо-белый металл, в парах бесцветный. Единственный жидкий при комнатной температуре металл. Ртуть и ее соединения высокотоксичные. Пары и соединения ртути накапливаясь в организме человека, сорбируются легкими, попадают в кровь, нарушают обмен веществ и поражают нервную систему. Признаки ртутного отравления проявляются уже при содержании ртути в концентрации 0. 0002–0. 0003 мг/л. Пары ртути фитотоксичны, ускоряют старение растений. При работе с ртутью и ее соединениями следует предотвращать ее попадание в организм через дыхательные пути и кожу. Хранят в закрытых сосудах.

Свинец Свинец — металл синевато-серого Плотность 11, 3415 кг/дм3, температура плавления 327, 50°C кипения 1715°C. Свинец мягок, легко прокатывается в тончайшие листы, свинцовую фольгу. Хорошо поглощает рентгеновские и бета-лучи. Химически свинец довольно инертен. Во влажном воздухе поверхность свинца тускнеет, покрываясь сначала оксидной пленкой, которая постепенно переходит в основной карбонат До 45% свинца идет на изготовление пластин кислотных аккумуляторов. 20% — на изготовление проводов, кабелей и покрытий к ним. Экраны из свинца служат для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения. Из свинца и его сплавов изготавливают контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Сплавы свинца используют для изготовления типографских шрифтов, из сплавов свинца изготавливают сердечники пуль, шрапнель, дробь. 5-20% свинца идет на изготовление тетраэтилсвинца (ТЭС), который добавляют к бензину для повышения октанового числа. Свинец используется в производстве пигментов, для строительства сейсмостойких фундаментов. Свинец и его соединения — токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0, 003 мг/м3, в воде 0, 03 мг/л, почве 20, 0 мг/кг. Выброс свинца в Мировой океан 430-650 тысяч т/год.

Второй класс - ВЫСОКООПАСНЫЕ Высокоопасные минеральные и органические кислоты:

Серная кислота СЕРНАЯ КИСЛОТА, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1, 9203 г/см3, tпл 10, 3 °С, tкип 296, 2 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми металлами, образуя соли — сульфаты. Серная кислота — один из основных продуктов химической промышленности. Идет на производство минеральных удобрений (суперфосфат, сульфат аммония), различных кислот и солей, лекарственных и моющих средств, красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ. Применяется в металлургии (разложение руд, напр. урановых), для очистки нефтепродуктов, как осушитель и др. Мировое производство 139 млн. т. (нач. 1990-х гг. ).

Ожоги серной кислотой

Соляная кислота СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (хлористоводородная кислота), раствор хлористого водорода в воде; сильная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей ). Максимальная концентрация (при 20 °С) 38% по массе, плотность такого раствора 1, 19 г/см3. Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока Признаки поражения Затруднённое дыхание, ожоги кожи и слизистой, кашель, одышка, рвота кровью, боль в грудной и в области желудка. Смертельная концентрация 6 мг на 1 литр. Признаки появляются через 30 минут.

Ожоги соляной кислотой

Азотная кислота АЗОТНАЯ КИСЛОТА, бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1, 513 г/см3, tпл —41, 59 °C, tкип 82, 6 °C. С водой смешивается во всех отношениях. В промышленности получают каталитическим окислением аммиака. Применяют для получения удобрений, нитратов целлюлозы, красителей, серной кислоты, для травления металлов и полупроводниковых материалов, как окислитель ракетного топлива, компонент «нитрующей смеси» (с серной кислотой). Соли и эфиры азотной кислоты — нитраты.

Уксусная кислота УКСУСНАЯ КИСЛОТА, бесцветная с резким запахом жидкость. Для безводной, т. н. «ледяной», кислоты tпл 16, 75 °С, tкип 118, 1 °С. Получают окислением ацетальдегида и другими методами, пищевую уксусную кислоту — уксусно-кислым брожением спиртовых жидкостей. Применяют в пищевой промышленности, для получения лекарственных и душистых веществ, хлоруксусных кислот, как растворитель, напр. в производстве ацетата целлюлозы. Соли и эфиры уксусной кислоты наз. ацетатами.

Аммиак Аммиак - назв. нашатыря, который получали в оазисе Аммониум в Ливийской пустыне. Это бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха. В промышленности аммиак используют при получении азотной кислоты HNO3, в производстве азотных минеральных удобрений, в холодильных установках в качестве хладагента. Аммиачная вода является азотным удобрением. Нашатырный спирт используют в медицине. Физиологическое действие Аммиак ядовит, ПДК 20 мг/м3. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. При содержании в воздухе 0, 5% по объему аммиак сильно Раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути. При хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.