Методическая разработка урока «Строение электронных оболочек атомов элементов І-III периодов»

Тема урока: Строение электронных оболочек атомов элементов І-III периодов.

Цели:

Обучающие:
- расширить представления о строении атомов;
- закрепить умения учащихся составлять электронные формулы;
- сформировать умение составлять графические формулы;
- продолжать формировать умение определять электронное строение атома по его положению в периодической системе и наоборот;

Развивающие:
- развивать внимание, логическое мышление, умение устно решать упражнения;

Воспитательные:
- способствовать формированию научного мировоззрения.

Тип урока: комбинированный.

Методы и методические приемы: объяснительно-иллюстративные (беседа, объяснение; рассказ; контроль, оценка, иллюстрация, устные и письменные упражнения).

Базовые понятия и термины: орбиталь, электронное облако, электронная плотность, спин, энергетический уровень, радиус атома.

I. Организационный этап 1 мин

Приветствие, проверка присутствия.

II. Актуализация опорных знаний 7 мин

1. Проверка домашнего задания.
2. Упражнение «Закончите предложения». Пронумеруйте в тетради десять строчек. Каждый вопрос буду читать дважды.
- На каждом из энергетических уровней размещены электроны с почти одинаковой ... (энергией);
- Количество энергетических уровней в атоме химического элемента определяется по номеру ... (периода)
- Количество электронов на последнем энергетическом уровне в атоме химического элемента определяется по номеру ... (группы)
- Радиус атома зависит от ... (числа энергетических уровней и заряда ядра атома);
- Максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне определяется по формуле ... (2n2)?
- Каждый энергетический уровень состоит из нескольких (подуровней);
- Третий энергетический уровень включает следующие подуровни: ... (s,p,d);
- S - подуровень имеет сферическую форму, а р-подуровень ... (гантелевидную);
- На подуровне s максимальное число электронов – ... (2);
- На подуровне р максимальное число электронов – ... (6);
Самопроверка (каждый вопрос 0,5 балла). Поставьте оценку на полях.

Если в магазине информация о товаре считывается по его штрихкоду, а в химии строение атома прописывается электронной формуле химического элемента.
1s22s22p63s23p64s1 (К)
- Определите и объясните, в каком периоде и группе находится этот элемент?
- Сколько электронов имеет атом данного элемента? Что это за элемент?
4. Определите, электронные формулы элементов записаны на доске:
1s22s22p63s23p3 (Г);
1s22s22p63s23p63d104s2(Zn).

III. Мотивация учебной деятельности 2 мин

Атомы одних химических элементов соединяются с другими согласно валентности. Высшая валентность всех химических элементов совпадает с номером группы в ПС. А как это объяснить с точки зрения строения атома? Можно ли предусмотреть валентности неизвестных вам элементов?

IV. Изучение нового материала 26 мин

Электронные формулы можно отобразить графически, при этом орбиталь изображают в виде квадрата – энергетической ячейки, а электроны в ней – в виде противоположно направленных стрелок.

Для написание графических формул необходимо пользоваться такими правилами:
- Одна ячейка соответствует одной орбитали:
s, px, py, pz; одна стрелочка – одному электрону.
• сначала электронами заполняется первый энергетический уровень, затем второй и т. д.;
• в пределах одного энергетического уровня первым заполняется s-подуровень, затем р-подуровень, а затем d – и f-подуровни;
• на каждой из орбиталей можно разместить только два электрона;
• на каждой из орбиталей сначала размещается по одному электрону, а затем, если число электронов превышает число орбиталей, размещают по второму электрону, при этом образуются электронные пары;
• если в орбитали один электрон, то его называют неспаренным, а если два – спаренными, а орбиталь – заполненной.

Выполнение тренировочных заданий возле доски
Запись электронных и графических формул на доске и в тетрадь (Н, Не, Li, O, Na).
Существует связь между размещением электронов на последнем энергетическом уровне атома и значениями валентности элемента. Количество неспаренных электронов в атоме указывает на возможное значение валентности элемента (объяснение на предварительно записанных графических формулах).

Какую валентность имеет Карбон; Сульфур? (переменная). Как записать графические формулы для этих элементов? (запись графических формул данных элементов в основном состоянии). Какую валентность они имеют?
Как вы знаете, атом может переходить в возбужденное состояние. Каким образом? (запись графических формул данных элементов в возбужденном состоянии с объяснением). Какую валентность они имеют сейчас? Возбужденное состояние атома обозначают звездочкой вверху после символа элемента.

V. Обобщение и систематизация знаний 7 мин

Самостоятельная работа
Запись электронных и графических формул в тетрадь с последующей проверкой устно (C, F, Ne, CI, K, АІ).

VI. Выводы 2 мин

1. Для обозначения спаренных электронов введены энергетические ячейки, в каждой из которых разнонаправленными стрелками обозначают не более двух электронов;
2. Каждый подуровень имеет вдвое меньше ячеек, чем максимальное число электронов на нем;
3. Номер группы, в которой находится s - или р-элемент, указывает на максимальное значение валентности элемента;
4. Количество неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает со значением валентности элемента.

V. Домашнее задание 1 мин

Выучить материал соответствующего параграфа, записать электронные и графические формулы элементов: Ar, Ca; записать графическую формулу Фосфора в основном и возбужденном состояниях.